分子间作用力与溶解度（分子间作用力 溶解度）
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为什么物质与水分子间的作用力越大在水中的溶解度越大？
是的。
先看看物质在水中的溶解过程分子间作用力与溶解度，物质在水分子作用下分子间作用力与溶解度，均匀地分散到水中分子间作用力与溶解度，就是物质在水中的溶解过程，该物质的粒子与水分子间的作用力越大，越容易溶解于水。
所以该物质在水中溶解度越大。
分子间作用力对溶解度的影响
这个地方，溶解度的问题，虽然是和范德华力有关系，但是不是这么看的。这里叫做相似相容原理
看甲烷，是一个非极性分子（分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的），水是极性分子，所以极性不相似，所以不想溶，也就是甲烷不易溶于水。而氯化氢，是一个极性分子和水分子的极性一样，所以相溶。因此氯化氢溶于水。
这里的难点就是判断分子的极性分子间作用力与溶解度：高中阶段知道以下的就够分子间作用力与溶解度了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是分子间作用力与溶解度：
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.
也是相似相容原理
分子间作用力与溶解度有关吗
这个地方分子间作用力与溶解度，溶解度的问题，虽然是和范德华力有关系，但是不是这么看的。这里叫做相似相容原理
看甲烷，是一个非极性分子（分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的），水是极性分子，所以极性不相似，所以不想溶，也就是甲烷不易溶于水。而氯化氢，是一个极性分子和水分子的极性一样，所以相溶。因此氯化氢溶于水。
这里的难点就是判断分子的极性分子间作用力与溶解度：高中阶段知道以下的就够分子间作用力与溶解度了:
极性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非极性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是分子间作用力与溶解度：
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.
也是相似相容原理
分子间的作用力如何影响溶解度
首先应该将影响溶解度分为两个方面分子间作用力与溶解度：
一是溶质之间的作用力大小分子间作用力与溶解度；
二是溶质与溶剂之间的作用力大小。
先说溶质之间的作用力吧分子间作用力与溶解度，总体来说有这样的趋势，溶质之间作用力大，溶解度则小；溶质之间作用力小，溶解度则大；
举例：丙烯酸可以很容易溶于水、乙醇等溶剂当中，但是当丙烯酸交联称为丙烯酸树脂后，即相当于丙烯酸分子之间的作用力增大，结果则不溶于水、乙醇等试剂。
再说一下溶质与溶剂之间的作用力，这个很好理解，溶质与溶剂作用力大，溶解度也会很大啊分子间作用力与溶解度！举个简单的例子吧，衣服上的油渍不能直接在水中洗掉，但是让油脂和洗衣粉作用后，则很容易去除就是这个道理，即增大了油渍与水的相互作用，溶解度得到增大。
分子间作用力与熔沸点、溶解性之间的关系？我是个高中生
液态物质分子间力越大，沸点越高，固态物质分子间力越大，熔点越高，结构相似的同系列物质相对分子量越大，分子间力越强，熔，沸点高，如卤素，而HF,NH3,H2O，存在氢键，沸点反常的大。溶质和溶剂的分子间力越大，溶解度越大
分子间作用力对溶解度有影响吗
很有关系。如果溶质和溶剂之间存在强的作用力，将溶质分子更容易吸引到溶剂中。反之,溶质分子会稳定的以晶体或其他固态形式存在。当然，分子之间作用力与分子极性，电离难易有关。